Ôn tập hóa 9 theo chuyên đề

Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa

20 chuyên đề bồi dưỡng học sinh xuất sắc môn Hóa lớp 9 tổng thích hợp kiến thức các dạng bài bác tập phương thức giải và một số bài tập áp dụng của những chuyên đề hóa học dành cho việc tu dưỡng học sinh giỏi như: dãy hoạt động hóa học của kim loại, xác định công thức hóa học, axit tính năng với bazơ... . Hy vọng tài liệu giúp ích cho chúng ta học sinh trong quy trình ôn luyện tổng hợp kiến thức. Mời các bạn cùng tham khảo.Tài liệu tu dưỡng HS xuất sắc môn Hóa lớp 9Tài liệu bồi dưỡng học sinh tốt Hóa lớp 9 phần hữu cơ

CHUYÊN ĐỀ 1: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI.

Bạn đang xem: Ôn tập hóa 9 theo chuyên đề

Ý nghĩa:
Bài 2: Hoà tan trọn vẹn 3,22g tất cả hổn hợp X bao gồm Fe, Mg cùng Zn bằng một lượng vùa dùng dung dịch H2SO4 loãng, nhận được 1,344 lit hiđro (ở đktc) với dung dịch cất m gam muối. Tính m?Hướng dẫn giải:PTHH chung: M + H2SO4 → MSO4 + H2nH2SO4 = nH2 = 1.344/22,4 = 0,06 molÁp dụng định phép tắc BTKL ta có:mMuối = mX + mH2SO4 - mH2 = 3,22 + 98 * 0,06 - 2 * 0,06 = 8,98gBài 3: gồm 2 lá sắt cân nặng bằng nhau và bởi 11,2g. Một lá cho tính năng hết cùng với khí clo, một lá dìm trong hỗn hợp HCl dư. Tính khối lượng sắt clorua thu được.Hướng dẫn giải:PTHH:2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1)Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)Theo phương trình (1,2) ta có:; Số mol muối hạt thu được ở nhị phản ứng trên cân nhau nhưng trọng lượng mol phân tử của FeCl3 to hơn nên khối lượng lớn hơn.mFeCl = 127 . 0,2 = 25,4g , mFeCl = 162,5 . 0,2 = 32,5gBài 4: Hoà tan tất cả hổn hợp 2 muối Cacbonnat sắt kẽm kim loại hoá trị 2 với 3 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A cùng 0,672 lít khí (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thu được từng nào gam muối khác nhau?Bài giải:Gọi 2 sắt kẽm kim loại hoá trị II với III lần lượt là X với Y ta tất cả phương trình bội phản ứng:XCO3 + 2HCl → XCl2 + CO2 + H2O (1)Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2).Số mol CO2 thoát ra (đktc) nghỉ ngơi phương trình 1 với 2 là:lTheo phương trình bội nghịch ứng 1 cùng 2 ta thấy số mol CO2 thông qua số mol H2O.nH2O = nCO2 = 0,03 molvà nHCl = 0,032 = 0,06 molNhư vậy trọng lượng HCl đang phản ứng là:mHCl = 0,06 . 36,5 = 2,19 gamGọi x là cân nặng muối khan ( mXCl2 + mYCl3)Theo định cách thức bảo toàn cân nặng ta có:10 + 2,19 = x + 44 . 0,03 + 18. 0,03=> x = 10,33 gamBài toán 2: cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al cùng Mg chức năng với HCl nhận được 8,96 lít H2 (ở đktc). Hỏi lúc cô cạn hỗn hợp thu được từng nào gam muối bột khan.

Xem thêm: Top 8 Bộ Phim Hay Nhất Của Nam Diễn Viên Jung Woong In G? Circle Of Atonement

Bài giải: Ta có phương trình làm phản ứng như sau:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2­2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2­Số mol H2 nhận được là:nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 molTheo (1, 2) ta thấy số mol HCl gấp gấp đôi số mol H2Nên: Số mol tham gia phản ứng là:nHCl = 2 . 0,4 = 0,8 molSố mol (số mol nguyên tử) tạo nên muối cũng chính ngay số mol HCl bằng 0,8 mol. Vậy trọng lượng Clo gia nhập phản ứng:mCl = 35,5 . 0,8 = 28,4 gamVậy cân nặng muối khan chiếm được là:7,8 + 28,4 = 36,2 gam

3. PHƯƠNG PHÁP TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG.

a/ Nguyên tắc:So sánh trọng lượng của chất cần xác định với chất mà giả thiết cho thấy lượng của nó, để từ cân nặng tăng hay bớt này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol thân 2 chất này mà giải quyết yêu mong đặt ra.b/ Phạm vị sử dụng:Đối với những bài toán làm phản ứng xảy ra thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng giữa sắt kẽm kim loại mạnh, ko tan trong nước đẩy kim loại yếu thoát khỏi dung sịch muối phản nghịch ứng, ...Đặc biệt khi chưa biết rõ bội nghịch ứng xẩy ra là trả toàn hay không thì bài toán sử dụng phương thức này càng dễ dàng hoá những bài toán hơn.Bài 1: Nhúng một thanh sắt với một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml hỗn hợp CuSO4. Sau một thời hạn lấy nhị thanh kim loại thoát khỏi cốc thì mỗi thanh bao gồm thêm Cu bám vào, trọng lượng dung dịch trong cốc bị sút mất 0,22g. Trong hỗn hợp sau phản ứng, độ đậm đặc mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần độ đậm đặc mol của FeSO4. Thêm hỗn hợp NaOH dư vào cốc, lọc mang kết tủa rồi nung ngoại trừ không khí đến trọng lượng không thay đổi , thu được 14,5g hóa học rắn. Số gam Cu bám dính trên mỗi thanh sắt kẽm kim loại và độ đậm đặc mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là bao nhiêu?Hướng dẫn giải:PTHHFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ( 1 )Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ( 2 )Gọi a là số mol của FeSO4Vì thể tích hỗn hợp xem như không thế đổi. Cho nên vì vậy tỉ lệ về nồng độ mol của các chất trong dung dịch cũng chính là tỉ lệ về số mol.Theo bài ra: cm ZnSO4 = 2,5 centimet FeSO4 nên ta có: nZnSO4 = 2,5 nFeSO4Khối lượng thanh fe tăng: (64 - 56)a = 8a (g)Khối lượng thanh kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g)Khối lượng của nhì thanh kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g)Mà thực tiễn bài cho là: 0,22gTa có: 5,5a = 0,22 a = 0,04 (mol)Vậy cân nặng Cu bám trên thanh fe là: 64 . 0,04 = 2,56 (g)và trọng lượng Cu bám trên thanh kẽm là: 64 . 2,5. 0,04 = 6,4 (g)Dung dịch sau phản bội ứng 1 và 2 có: FeSO4, ZnSO4 cùng CuSO4 (nếu có)Ta gồm sơ vật phản ứng:FeSO4 Fe(OH)2 1/2Fe2O3a a (mol) a/2mFe2O3 = 160 . 0,04. A/2 = 3,2 (g)tCuSO4 Cu(OH)2 CuOb b b (mol)mCuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) => b = 0,14125 (mol)